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初中化学重点知识整理_ 九年级化学知识点

教学资源 | 2020-06-12 | 标签:初中,化学,重点,知识,整理,九年级,知识点,
初中化学重点知识整理_ 九年级化学知识点
一、基本概念:
 
1、化学变化:生成了其它物质的变化
 
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
 
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
 
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
 
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
 
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
 
5、纯净物:由一种物质组成
 
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
 
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
 
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
 
 
 
二、化学式和化合价:
 
(1)化学式的意义:
 
①宏观意义:
 
a.表示一种物质;
 
b.表示该物质的元素组成;
 
②微观意义:
 
a.表示该物质的一个分子;
 
b.表示该物质的分子构成;
 
③量的意义:
 
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
 
b.表示组成物质的各元素质量比。
 
(2)单质化学式的读写
 
①直接用元素符号表示的:
 
a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;
 
b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等
 
c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
 
②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
 
如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
 
双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)
 
F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
 
多原子分子单质化学式:臭氧O3等
 
(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
 
①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
 
②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
 
MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
 
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
 
①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
 
②根据元素化合价写化学式的步骤:
 
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
 
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
 
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
 
6核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
 
排布规律:
 
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
 
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
 
③先排满内层再排外层
 
注:元素的化学性质取决于最外层电子数
 
金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。
 
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。
 
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
 
7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
 
书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
 
8、酸碱度的表示方法——PH值
 
说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
 
(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
 
9、金属活动性顺序表:
 
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
 
说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
 
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
 
 
 
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名:
 
⑴金刚石、石墨:C  
 
⑵水银、汞:Hg  
 
(3)生石灰、氧化钙:CaO   
 
(4)干冰(固体二氧化碳):CO2   
 
(5)盐酸、氢氯酸:HCl  
 
(6)亚硫酸:H2SO3  
 
(7)氢硫酸:H2S  
 
(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2  
 
(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH  
 
(10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O  
 
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)      
 
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O  
 
(13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)  
 
(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 
 
 (15)酒精、乙醇:C2H5OH  
 
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性  
 
(17)氨气:NH3 (碱性气体)  
 
(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)  
 
(19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)
 
 
 
四、常见物质的颜色的状态
 
1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
 
2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
 
3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
 
4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
 
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓。
 
6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)
 
(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
 
▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
 
7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
 
 
 
五、物质的溶解性
 
1、盐的溶解性
 
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
 
Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
 
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
 
含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
 
2、碱的溶解性
 
溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
 
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
 
 
 
六、化学之最
 
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
 
3、空气中含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
 
5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
 
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
 
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
 
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
 
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
 
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国;
 
16中国最大煤炭基地在:山西省;17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);
 
18最早发现电子的是英国的汤姆生;19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
 
 
 
七、解题技巧和说明:
 
推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
 
1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
 
2、 一些特殊物质的颜色:
 
黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
 
蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
 
液态固态O2(淡蓝色)
 
红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
 
黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)
 
绿色:FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
 
无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
 
有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
 
有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
 
有臭鸡蛋气味:H2S
 
3、 常见一些变化的判断:
 
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)
 
② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
 
③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3
 
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
 
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
 
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
 
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系:
 
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
 
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
 
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
 
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
 
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
 
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
 
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)
 
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
 
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
 
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
 
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系:
 
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
 
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
 
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
 
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
 
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
 
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
 
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
 
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
 
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
 
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
 
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
 
解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
 
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
 
① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
 
质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
 
② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、
 
KOH溶液、碱石灰等
 
③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、
 
NaOH溶液、KOH溶液
 
除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
 
(二)、实验注意的地方:
 
①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
 
②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
 
③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在
 
通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;
 
SO2、NO2用碱液吸收。
 
④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
 
(三)、常见意外事故的处理:
 
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
 
② 沾到皮肤或衣物上:
 
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗;
 
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
 
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
 
(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
 
1、制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)
 
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
 
3、制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
 
除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
 
除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)
 
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
 
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
 
1、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)
 
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
 
2、有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
 
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。
 
3、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。
 
(六)、自设计实验
 
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
 
实验步骤 实验现象 结论
 
①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
 
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
 
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
 
实验步骤 实验现象 结论 图
 
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图),点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
 
(七)、解题:
 
计算题的类型有:①有关质量分数(元素和溶质)的计算
 
②根据化学方程式进行计算
 
③由①和②两种类型混合在一起计算
 
(一)、溶液中溶质质量分数的计算
 
溶质质量分数 = ╳ 100%
 
(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
 
某元素质量分数= ╳ 100%
 
(三)、混合物中某化合物的质量分数计算
 
化合物的质量分数= ╳ 100%
 
(四)、混合物中某元素质量分数的计算
 
某元素质量分数= ╳ 100%
 
或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
 
(五)、解题技巧
 
1、审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
 
2、根据化学方程式计算的解题步骤:
 
①设未知量
 
②书写出正确的化学方程式
 
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
 
④列出比例式,求解
 
⑤答。



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